ÓXIDOS: TIPOS Y NOMENCLATURA
ÓXIDOS: TIPOS Y NOMENCLATURA
ÓXIDOS
Se define un óxido como la combinación binaria de un
elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos
presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre
es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Los óxidos se dividen en dos categorías
según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno .
ÓXIDOS BÁSICOS ( Combinación del oxígeno con elementos
metálicos) y
ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con
elementos no metálicos) a este también se le llaman anhidros.
Nomenclaturas para nombrar los óxidos
Nomenclatura tradicional, con prefijos / atomicidad (Estequiometrica)
Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.
La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.
Los prefijos son palabras que se anteponen al nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento. Existen diferentes prefijos los cuales provienen del griego y a continuación se presenta el número de átomos al que hace referencia el prefijo.
El prefijo mono- normalmente se elude salvo que haya posibilidad de confusión.
Nomenclatura sistemática con números romanos -También llamada antiguamente nomenclatura de Stock (Desde el 2005 ya no se usa este nombre, pero nuestros libros aun siguen usándolo)
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos, el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. Si solamente tiene un estado de oxidación, éste no se escribe.
La valencia (o más bien el estado de oxidación) es la que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.
Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia no puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
Nomenclatura tradicional, clásica o antigua / Estequiométrica
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
- Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.
-
- K2O, óxido de potasio u óxido potásico
- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
-
- …O-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso
- … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2O3, Fe2+3O3-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico3
- Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
-
- hipo- … -oso (para la menor valencia): P2O, P2+1O-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso
- … -oso (para la valencia intermedia): P2O3, P2+3O3-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso
- … -ico (para la mayor valencia): P2O5, P2+5O5-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico
- Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos
-
- hipo- … -oso (para la valencia más pequeña)
- … -oso (para la valencia pequeña)
- … -ico (para la valencia grande)
- per- … -ico (para la valencia más grande)
Hoy esta nomenclatura está en desuso. Sin embargo aún se usa mucho en el comercio y la industria.
Tabla de números de valencia
En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los estados de oxidación están en valor absoluto, es decir, son valencias.
| Elemento | Símbolo | Estado de oxidación | Elemento | Símbolo | Estado de oxidación | |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Aluminio | Al | 3 | Antimonio | Sb | 3 y 5 | |
| Arsénico | As | 3 y 5 | Ástato | At | 1, 3, 5 y 7 | |
| Azufre | S | 2, 4 y 6 | Bario | Ba | 2 | |
| Berilio | Be | 2 | Bismuto | Bi | 3 y 5 | |
| Boro | B | 3 | Bromo | Br | 1 y 5 | |
| Cadmio | Cd | 2 | Calcio | Ca | 2 | |
| Carbono | C | 2 y 4 | Cesio | Cs | 1 | |
| Cinc | Zn | 2 | Circonio | Zr | 4 | |
| Cloro | Cl | 1, 3, 5 y 7 | Cobalto | Co | 2 y 3 | |
| Cobre | Cu | 2 y 1 | Cromo | Cr | 2, 3, 4, 5 y 6 | |
| Escandio | Sc | 3 | Estaño | Sn | 2 y 4 | |
| Estroncio | Sr | 2 | Flúor | F | 1 | |
| Fósforo | P | 1,3 y 5 | Galio | Ga | 3 | |
| Germanio | Ge | 2,4 y -4 | Hafnio | Hf | 4 | |
| Hidrógeno | H | 1 y -1 | Hierro | Fe | 2 y 3 | |
| Iridio | Ir | 2, 3, 4 y 6 | Itrio | Y | 3 | |
| Lantano | La | 3 | Litio | Li | 1 | |
| Magnesio | Mg | 2 | Manganeso | Mn | 2, 3, 4, 6, 7 | |
| Mercurio | Hg | 1 y 2 | Molibdeno | Mo | 2, 3, 4, 5 y 6 | |
| Niobio | Nb | 3 | Níquel | Ni | 2 y 3 | |
| Nitrógeno | N | 2, 3, 4 y 5 | Oro | Au | 1 y 3 | |
| Osmio | Os | 2, 3, 4 y 6 | Oxígeno | O | -2 | |
| Plata | Ag | 1 | Platino | Pt | 2 y 4 | |
| Plomo | Pb | 2 y 4 | Potasio | K | 1 | |
| Renio | Re | 1, 2, 4, 6 y 7 | Rodio | Rh | 2, 3 y 4 | |
| Rubidio | Rb | 1 | Rutenio | Ru | 2, 3, 4, 6 y 8 | |
| Selenio | Se | 2, 4 y 6 | Silicio | Si | 4 | |
| Sodio | Na | 1 | Talio | Tl | 1 y 3 | |
| Tántalo | Ta | 5 | Tecnecio | Tc | 7 | |
| Telurio | Te | 2, 4 y 6 | Titanio | Ti | 3 y 4 | |
| Vanadio | V | 2, 3, 4 y 5 | Yodo | I | +/-1,3, 5 y 7 |
COMPROMISO No.1
Obtener los óxidos de los siguientes metales Y NOMBRARLOS
POR LOS TRES TIPOS DE NOMENCLAYTURA ESTUDIADOS.
Los metales del grupo IIA y IIIB======MUJERES
Los metales del grupo VB y IA ======HOMBRES
Lo no metales de Cl, S, N, Br=======HOMBRES
Los no metales P, I, F, S ==========MUJERES
COMPROMISO No.2
SISTEMÁTICA
|
STOCK
|
TRADICIONAL
|
|
BaO
|
|||
Cu2O
|
|||
Na2O
|
|||
CoO
|
|||
FeO
|
|||
Fe2O3
|
|||
CrO
|
|||
Cr2O3
|
|||
HgO
|
|||
Hg2O
|
|||
Cl2O
|
|||
Cl2O3
|
|||
Cl2O5
|
|||
Cl2O7
|
|||
SO
|
|||
SO2
|
|||
SO3
|
|||
Br2O
|
|||
Br2O3
|
|||
Br2O7
|
|||
SeO
|
|||
CO2
|
|||
SiO2
|
|||
TeO2
|
|||
SeO
|
|||
I2O
|
|||
TeO
|
|||
I2O5
|
|||
N2O
|
|||
P2O
|
|||
SeO3
|
|||
As2O3
|
|||
SO2
|
|||
SO
|
|||
Br2O3
|
|||
Cl2O7
|
|||
Br2O3
|
|||
I2O
|
|||
CO
|
|||
N2O5
|
|||
N2O3
|
|||
I2O5
|
COMPROMISO No.3
2º) Formular los compuestos que se indican:
Para
formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del
oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se
intercambian las valencias.
- Dióxido de carbono
- Pentaóxido de dinitrógeno
- Trióxido de difósforo
- Heptaóxido de dibromo
- Monóxido de nitrógeno
- Oxido de azufre (IV)
- Oxido de fósforo (V)
- Oxido de nitrógeno (V)
- Oxido de cloro (I)
- Pentaóxido de dicloro
- Oxido de selenio (VI)
- Oxido de yodo (III)
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